足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A．60 mL    B．45 mL

C．30 mL    D．15 mL


答案　A

解析　由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。

—→—→

—→—→

—→—→

(1)調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲________(填“向左”或“向右”)旋動。

(2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為______________________________________ ______________________________________________________________。

(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。

(5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。

(6)洗滌沉淀的目的是

__________________________________________________；

洗滌沉淀的方法是

__________________________________________________；

為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

aFe2＋＋bBr－＋cCl2—→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(　　)

A．2　4　3　2　2　6  B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2  D．2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請回答下列問題：

(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子__________個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為____________。

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現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)[2014·天津理綜，7(6)]KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_______________________________________。

②乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

乙同學(xué)查閱資料得知：

ⅰ.Fe2＋與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是______________。

(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

(5)結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO、S2O

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO

C．使酚酞變紅色的溶液：NH、K＋、AlO、NO

D．含0.1 mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－

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