現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液;

②0.01 mol·L^-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L^-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺),則混合溶液可能呈　　　　(填序號(hào))。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性

下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是(　　)

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1

B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

常溫時(shí),將V₁mLc₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLc₂mol·L^-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c₁V₁>c₂V₂

B.若V₁=V₂,c₁=c₂,則混合液中c(N)=c(Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl^-)

D.若V₁=V₂,且混合溶液的pH<7,則一定有c₁<c₂

下圖是將手持技術(shù)用于未知濃度鹽酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液,測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)(鹽酸的滴定速率為0.098 mL·s^-1)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.此中和滴定的反應(yīng)原理是:H⁺+OH^-====H₂O

B.H⁺與OH^-反應(yīng)生成水使溶液的pH發(fā)生變化,用傳感器能精確測(cè)定出來(lái)

C.與傳統(tǒng)中和滴定比較,可以避免酸堿指示劑對(duì)終點(diǎn)準(zhǔn)確判斷的難題

D.根據(jù)圖中計(jì)算機(jī)繪制的酸堿中和滴定曲線可知:250 s時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)

某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作,正確的是(　　)

A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中

B.稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn)

D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過(guò)量

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:

下列判斷不正確的是(　　)

A.c₁一定大于0.2

B.HA的電離方程式是HAH⁺+A^-

C.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)

D.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO₂,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO₂+H₂O====HA+NaHCO₃;2NaB+CO₂+H₂O====

2HB+Na₂CO₃,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關(guān)系是

　(　　)

A.HA較強(qiáng)            B.HB較強(qiáng)            C.兩者一樣          D.無(wú)法比較

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為:NaHSO₄====Na⁺+H⁺+S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B.水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為

　(　　)

A.9         B.10            C.11            D.12

室溫下,已知某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-24,則在該溶液中,一定不能大量存在的離子是(　　)

A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC