常溫時,將V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有c1<c2


選A。如果二者恰好反應(yīng),則生成物氯化銨水解,溶液顯酸性。因此如果顯中性,則氨水過量,A正確,B、D不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),如果pH=7,則c(N)=c(Cl-),C不正確,答案選A。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

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在基態(tài)鉀原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(   )

A.最易失去的電子能量最高

B.2p能級上6個電子能量完全相同

C.p能級上電子能量一定高于s能級上電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點)，下列說法正確的是(    )

A.A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C.維持p1不變，E→A所需的時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x<y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

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2012年8月7日“好奇號”傳回火星第一張彩照，火星巖石中富含鐵而使其表面呈紅色，下列有關(guān)鐵的說法中正確的是(已知Fe是26號元素)(   )

A.鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦB族

B.57Fe和55Fe互為同素異形體

C.鐵比鋁更易被腐蝕，說明鐵比鋁活潑

D.鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個或3個電子

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6

-2

+5

-3

-2

+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述正確的是(   )

A.離子半徑大�。篩2->R3+>M2-

B.Z與M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C.將YM2通入溶有Z的氣態(tài)氫化物的BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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等離子體的用途十分廣泛，運用等離子體束切割金屬或者進(jìn)行外科手術(shù)，利用了等離子體的特點是(　　)

A．微粒帶有電荷                           B．高能量

C．基本構(gòu)成微粒多樣化                     D．準(zhǔn)電中性

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“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理         B．泡利原理       C．洪特規(guī)則            D．能量最低原理

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