pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol·L^－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下圖為H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋?zhuān)篲_________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^－3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li^＋)＝0.15 mol·L^－1、c(CO)＝0.075 mol·L^－1。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常數(shù)K₁＝________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

在25 ℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝______________________________________________________。

25 ℃時(shí)，0.01 mol·L^－1兩種弱酸溶液的pH如表。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.相同pH的兩種酸溶液中，CH₃COOH溶液中水電離的c(H^＋)較大

B．物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，CH₃COONa溶液的pH較大

C．等體積、相同pH的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數(shù)(K_a)與CN^－的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系：K_a·K＝K_w

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(雙選)(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp小

B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn^2＋)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_w，該溫度下，將濃度為a mol·L^－1的一元酸HA與b mol·L^－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的K_w大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的K_w

D．T ℃時(shí)，0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

25 ℃時(shí)，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h＝______mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

室溫下，0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液和0.1 mol·L^－1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是__________，其原因是___________________________________________________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7　K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7　K_i2＝5.6×10^－11

溴酸銀(AgBrO₃)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的K_sp約等于6×10^－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純