Question

已知溫度T時水的離子積常數為K_w，該溫度下，將濃度為a mol·L^－1的一元酸HA與b mol·L^－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer 1

答案　C

解析　判斷溶液呈中性的依據是c(H^＋)＝c(OH^－)。A項中，a＝b，酸堿恰好完全反應生成正鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項中未說明溫度為25 ℃，故混合溶液的pH＝7時不一定呈中性；C項混合溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w，因為c(H^＋)＝ mol·L^－1，則c(OH^－)＝ mol·L^－1，c(H^＋)＝c(OH^－)，故溶液呈中性；D項中c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。