在某溫度時，測得純水中的[H^＋]＝2.0×10^－7 mol·L^－1，則[OH^－]為(　　)

A．2.0×10^－7 mol·L^－1

B．0.1×10^－7 mol·L^－1

C．1.0×10^－14/2.0×10^－7 mol·L^－1

D．無法確定

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式____________；H的化學(xué)式__________。

（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）化合物J的化學(xué)式________________。

有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_____________，此液體具有的性質(zhì)是________（填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為____________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

某同學(xué)探究SO₂有關(guān)性質(zhì)。

（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現(xiàn)象為  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時，SO₂表現(xiàn)  ▲  性，反應(yīng)的離子方程式為          ▲      ，生成沉淀的化學(xué)式為    ▲    。

（2）下列不能用來吸收SO₂氣體的是   ▲  。

A．KMnO₄(aq)  B．過量氨水      C．石灰水        D．鹽酸 

（3）工業(yè)廢氣含SO₂為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃。反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO₂的轉(zhuǎn)化率為   ▲  。

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H⁺)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

下列敘述正確的是

   A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

下列說法正確的是  （    ）

A． 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

B． 可用鐵制容器儲存稀硝酸

C． SO₂溶于水生成H₂SO₄        

D． SO₂通入BaCl₂溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是                        (　　)

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②          B．②③           C．①④           D．③④