I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。


【答案】（18分，每空2分，方程式3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在重水D2O中存在電離：D2OD＋＋OD－，因此，對D2O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某溫度下，D2O達電離平衡時，[D＋][OD－]＝1.6×10－15 mol2·L－2，則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此溫度下，若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式w＝______________________________；

下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                              (　　)

A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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下列敘述正確的是

   A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

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下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A．NH3·H2ONH＋OH－

B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

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把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　)

A．自來水

B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

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2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中，正確的是(　　)

A．鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

D．增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

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關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)

                   

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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