如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))．則下列有關(guān)說法正確的是                                    (　　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

C．品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是              (　　)

A．SO₂          B．NO         C．Fe^3＋        D．Fe^2＋

濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是                          (　　)

A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水

下列說法正確的是                                              (　　)

A．因為SO₂具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

下列溶液中能夠區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是                 (　　)

①澄清石灰水�、贖₂S溶液�、跭MnO₄酸性溶液  ④氯水�、萜芳t溶液

A．①②③         B．②③④        C．除①以外          D．全部

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO₂2MgO＋C)。

用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO₂的實驗：

（1）選擇制取SO₂的合適試劑________．

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固體；④CaSO₃固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

___________________________________________________________________.

（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？________，如果有，請列出兩點(diǎn)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式_________________。

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性________________________________________。

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是______，作用___________________。

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______(填序號)氣體的發(fā)生裝置。

①CH₄　  ②H₂　   ③Cl₂　    ④CH₂===CH₂

（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅．

Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450℃～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl₄

Ⅲ.SiCl₄液體經(jīng)精餾提純后與過量H₂在1100℃～1200℃條件下反應(yīng)制得純硅

已知SiCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng).1 mol H₂與SiCl₄氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2 kJ.

請回答下列問題：

①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________

_______________________________________________________________________。

②整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是____________；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是____________．

③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽(如圖所示)，其中進(jìn)入陽極室的溶液是__________________________________，b電極上的電極

反應(yīng)式是______________________________________________________．

（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時放出CO₂ 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，則其中x＝________。

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO₃、BaSO₄都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al₂O₃具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝