某活動(dòng)課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液．為了防止通入過(guò)量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出c步驟的離子方程式_________________。

此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性________________________________________。

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是______，作用___________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列______(填序號(hào))氣體的發(fā)生裝置。

①CH4　  ②H2　   ③Cl2　    ④CH2===CH2

（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的實(shí)驗(yàn)流程如下：（說(shuō)明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有_____________（填寫(xiě)代號(hào)）。

  A.置換反應(yīng)   B.化合反應(yīng)   C.分解反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)   E.氧化還原反應(yīng)

(2)加入適量氯水的作用是                            ；

(3)寫(xiě)出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

(4)若向黃色溶液中加入過(guò)濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。

(5)檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過(guò)濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。

填寫(xiě)下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

（5）下圖中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將過(guò)量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④       B．②④       C．①②③       D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是              (　　)

A．SO2          B．NO         C．Fe3＋        D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。

（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí)，SO2表現(xiàn)  ▲  性，反應(yīng)的離子方程式為          ▲      ，生成沉淀的化學(xué)式為    ▲    。

（2）下列不能用來(lái)吸收SO2氣體的是   ▲  。

A．KMnO4(aq)  B．過(guò)量氨水      C．石灰水        D．鹽酸 

（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來(lái)氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與[H＋]·[OH－]＝KW類(lèi)似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17 mol2·L－2。

(1)理論上FeS的溶解度為_(kāi)_______________，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在以下限量關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22 mol3·L－3，為了使溶液中[Fe2＋]達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為_(kāi)_______________________________________________________________。

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