下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．甲烷和Cl₂的反應(yīng)與乙烯和Br₂的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH₂反應(yīng)

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯�含有官能團(tuán)“—OH ”

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F^﹣、O^2﹣、Mg²⁺、Na⁺離子半徑逐漸減小

化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片。當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱。下列說(shuō)法不正確的是

A. 彩色密封塑膠袋能造成白色污染

B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉

C．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低

D．任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)____________；B→E的另一產(chǎn)物是________。

（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl₃溶液顯紫色。則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________（任寫一種）。

（3）F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

電石（CaC₂）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH₂)₂]，可進(jìn)一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH₂)₂分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)______，可推知CN₂^2-的空間構(gòu)型為_(kāi)________。

（2）三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）右圖是電石的晶胞示意圖，則一個(gè)晶胞中含有___個(gè)Ca²⁺離子，

研究表明，C₂^2-的存在使晶胞呈長(zhǎng)方體，該晶胞中一個(gè)Ca²⁺周圍

距離相等且最近的C₂^2-有___個(gè)。

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的    

方法冶煉得到金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

加入冰晶石的作用為_(kāi)______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，

可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極

反應(yīng)式為_(kāi)_______，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁

（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_________________。

（4）下列說(shuō)法正確的是__________________。

a．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

b．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽(yáng)極氧化膜富多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；儀器a的名稱為_(kāi)_________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點(diǎn)燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。

②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

（2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖如下：

    

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①主反應(yīng)中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________；該反應(yīng)所需的條件及操作為_(kāi)______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過(guò)氧化氫—氨水溶液中

b.把過(guò)氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時(shí)先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時(shí)不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱

f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO₂·8H₂O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_(kāi)____；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。

＞350℃

②利用反應(yīng)2CaO₂=====2CaO+O₂↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO₂含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為_(kāi)________________________________（任答一條即可）；酸浸時(shí)H⁺與難溶固體ZnFe₂O₄反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（2）凈化Ⅰ中H₂O₂參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；X可選擇的試劑為_(kāi)_____（寫化學(xué)式）。凈化Ⅱ中Y為_(kāi)____________（寫化學(xué)式）。

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____（填字母）。

a．ZnCl₂溶液   b．Zn(NO₃)₂溶液   c．ZnSO₄溶液

根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過(guò)程中電流的有效利用率為_(kāi)________。

（4）使用含有 [Zn(OH)₄]^2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_____________________。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_____處（填字母）。

研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N₂在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：   

2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g)    △H      K  ①

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)    △H₁=-92.4kJ·mol^-1   K₁   ②

2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l)   △H₂=-571.6kJ·mol^-1   K₂  ③

則△H =________；K=___________（用K₁和 K₂表示）。

（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

序號(hào)	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH₃和O₂的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN₂的同時(shí)生成2molNH₃ 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；第四組反應(yīng)中以NH₃表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH₃生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為_(kāi)____________；忽略電解過(guò)程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時(shí)，溶液中NH₃·H₂O的濃度為_(kāi)__________( K_b=2×10^-5mol·L^-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。

常溫下，向20.00mL0.1000mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol·L^－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮NH₃·H₂O的分解）。下列說(shuō)法不正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．點(diǎn)c所示溶液中：c(NH)+c(H⁺)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)+2c(SO)

D．點(diǎn)d所示溶液中：c(NH)+c(NH₃·H₂O)= 0.1000mol·L^－1