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鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的    

方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，

可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極

反應式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為_______________________。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色


（1）主要是降低Al2O3的熔化溫度（2分）

（2）Al－3e－=Al3＋（2分）  d（2分）

（3）2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋（2分）

鋁陽極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為保持電流穩(wěn)定，需不斷增大電壓（2分）

（4）bd（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從經濟利益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是(　　)

A．Cu＋AgNO3Cu(NO3)2

B．Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2

C．Cu＋HNO3(濃)Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是　(　　)

選項

實驗操作

實驗現象

結　論

A

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質均發(fā)生變性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現白色沉淀

溶液X中一定含有S

C

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2
氣體

出現白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

D

向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。

（1）氨氣催化氧化的化學方程式為      ▲_                  

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=     ▲_      。

（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染，  常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：     ▲    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質一定都能發(fā)生水解反應

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“—OH ”

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、          。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為         。

（3）乙裝置的作用是      ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為         。

（4）當戊中觀察到             現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因                 。如何改進裝置                   。

（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是         ；為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.HOOC—CH2一CH (OH)一COOH與蘋果酸互為同分異構體

B.乙醇和甘油互為同系物，它們在銅絲催化氧化后的產物也是同系物

C.糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質

D.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如下圖所示：

[已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；NH＋OH－===NH3·H2O]

由此可知，該溶液中肯定含有的離子是________________，肯定不含的陽離子是________。

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