化學反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，如Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)需要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是(　　)

A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C．該反應(yīng)不需要加熱，不可能是吸熱反應(yīng)

D．在化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的化學式為________。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用化學式表示)。

某同學做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，見下表。請從下表實驗現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，將其序號(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫出相應(yīng)的化學方程式。

(1)該同學的實驗目的是________________________________。

(2)從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

下列排列順序正確的是(　　)

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO

④得電子能力：C<N<O<F

A．①③                                B．②④

C．①④                                D．②③

下列敘述不正確的是(　　)

A．HClO₄比H₂SO₄的酸性強，說明氯的非金屬性比硫強

B．H₃PO₄為三元酸，H₂SO₄為二元酸，可推知磷的非金屬性比硫強

C．HCl比HBr穩(wěn)定，可推知非金屬性氯大于溴

D．SiH₄能自燃，H₂S在300 ℃分解，說明硫的非金屬性比硅強

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　)

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有10個電子，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>b

B．金屬性：X>W

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ

D．原子半徑：X<W

某元素最高價氧化物的水化物的化學式為H_xRO_y，氣態(tài)氫化物的化學式為H_xR，已知1 mol H_xRO_y比1 mol H_xR質(zhì)量多64 g，又知道1 mol H_xRO_y中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，求R的原子序數(shù)。

在1～18號元素中(除稀有氣體元素)用元素符號或化學式填寫：

(1)簡單離子中，半徑最小的是________。

(2)原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

(4)最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。