Question

某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見下表。請從下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。

(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。

Answer 1

解析　⑥(對應(yīng)D)、④(對應(yīng)E)做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及NaOH、Mg(OH)₂的堿性強(qiáng)弱；①(對應(yīng)C)、②(對應(yīng)F)是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；由③(對應(yīng)B)可知Al(OH)₃是兩性氫氧化物；由⑤(對應(yīng)A)可知Cl₂能從H₂S溶液置換出S，非金屬性Cl＞S。

答案　

Ⅰ　　Ⅱ　　　　化學(xué)方程式

  ①  C  Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑

  ②  F  2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑

  ③  B  AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl

  Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O

  ④  E  Mg＋2H₂OMg(OH)₂＋H₂↑

  ⑤  A  Cl₂＋H₂S===S↓＋2HCl

  ⑥  D  2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律

(2)金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性S＜Cl