下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�

　                                     A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B． 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

　                                     C．與乙醛互為同分異構(gòu)體  D． 可以用于制取乙酸乙酯

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：

（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示．

下列敘述正確的是　　（填選項）．

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大

（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是　　（填選項）．

A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由　　．

③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達到平衡后，兩容器N₂轉(zhuǎn)化率分別為α_甲、α_乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為　　（用含α_甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α_甲　　α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請運用相關(guān)知識回答下列問題：

（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．

若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，

則電源的a電極名稱為　　極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），

裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：　　．

（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是　　（填序號）．

A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性

（3）設(shè)計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．

①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是　　．

②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：　　．

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl^﹣的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H⁺）的增大而加快．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是　　．

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果強弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）圖一可通過觀察　　（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂或?qū)�FeCl₃改為濃度相當(dāng)?shù)腇e₂（SO₄）₃更為合理，其理由是：　　．

（2）圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是　　．

電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)．電池、電解都存在我們熟知的電化學(xué)反應(yīng)．

（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：　　，

MnO₂的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　．

（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．

已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：

取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu₂O？　　（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：　　．

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明根據(jù)表中性質(zhì)推測的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

③由以上實驗分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：　．

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

（1）NH₃（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）和H₂O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN₂（g）反應(yīng)生成2mol NH₃（g）的△H=﹣92kJ•mol^﹣1，1mol H₂（g）燃燒生成H₂O （g） 的△H=﹣242kJ•mol^﹣1，1mol N₂（g）和O₂ （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ•mol^﹣1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為　　．

（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．

①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為　　．

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　，甲烷的轉(zhuǎn)化率為　　．

③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．

平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�

在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　�。�