A．

升高溫度，平衡常數(shù)減小

B．

Z在a、c兩點的反應速率相等

C．

b點時，Z的轉(zhuǎn)化率最小

D．

平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應方向移動

A．

圖I：反應CO+NO₂═CO₂+NO達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．

圖Ⅱ：反應2SO₂+O₂═2SO₃ 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．

圖Ⅲ：反應N₂+3H₂═2NH₃在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．

圖Ⅳ：反應CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

A．

圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性

B．

圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．

圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應的反應熱

D．

圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是吸熱反應

A．

反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．

若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．

反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/（L•min）

D．

當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

A．

放電時，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

B．

放電時，正極反應式：Mo₃S₄+2xe^﹣→Mo₃S₄^2x﹣

C．

充電時，Mg²⁺向陰極遷移

D．

充電時，陰極反應式：xMg²⁺+2xe^﹣→xMg

A．

100℃

B．

200℃

C．

300℃

D．

不能確定

A．

某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D．

化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

A．

反應A+BC與反應D+EF

B．

相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率

C．

相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹

D．

一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢

A．

化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質(zhì)，化學反應前后能量不變

B．

凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

C．

若一個反應的平衡常數(shù)越大，則表示該反應速率也越大

D．

升高溫度化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)

A．

2SO₂+O₂2SO₃△H=﹣196.6 kJ/mol

B．

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣38.6kJ/mol

D．

2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL