下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述，錯(cuò)誤的是

　  A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

　 B．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變成黃色

　C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙

　D．過(guò)氧化鈉投入水中生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法，

下列關(guān)于“NaHCO₃”的分類錯(cuò)誤的是

　  A．酸式鹽　　　　 B．可溶鹽　　　　 C．鈉鹽　　　　D．酸

下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法不正確的是

    A．鈉保存在煤油中                

B．氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色瓶中

C．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存               

D．漂白粉不應(yīng)敞開(kāi)在空氣中

用NaCl固體配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是

　  A．若在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液 

　B．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液　

　  C．固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線

　D．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上

從同一瓶鹽酸溶液中取任意體積時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的質(zhì)量

下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ�，但�?u>不屬于電解質(zhì)的是

　  A．硫酸　　　　　 B．液氯　　　　　 C．鋁　　 　　 D．蔗糖

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)錯(cuò)誤的是

　  A．摩爾質(zhì)量：g　　　　 　    B．氣體摩爾體積：L·mol^-1

 　C．密度：g·mL^-1　　　　　　  D．物質(zhì)的量濃度：mol·L^-1

下列描述中隱含化學(xué)變化的是

　  A．水結(jié)成冰　　     　　　   B．食鹽溶于水

　  C．燃放鞭炮　                D．將塊狀石灰石研磨成粉末

為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為　　．得到濾渣1的主要成分為　　．

（2）第②步中加入H₂O₂的作用是　　，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是　　；調(diào)溶液pH的目的是　　．

（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO₄•5H₂O的方法是　　．

（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：

上述三種方案中，　　方案不可行，原因是　　；從原子利用率角度考慮，　　方案更合理．

（5）用滴定法測(cè)定CuSO₄•5H₂O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用

c mol/L EDTA（H₂Y^2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：

Cu²⁺+H₂Y^2﹣→CuY^2﹣+2H⁺．寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=　　．

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；

KI+I₂KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是　　（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是　　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由　　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂

（4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺．　　．