已知反應：①2A^-+C₂==2C^-+A₂  ②2C^-+B₂==2B^-+C₂  ③2D^-+C₂==2C^-+D₂，判斷下列說法正確的是 (    )

    A. 氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂                   B. D^-不能被B₂氧化

    C. 氧化能力：B₂>C₂>D₂                   D. 還原性：A^->B^-

下列說法中，正確的是                                                    (    )

    A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

    B. 氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)

    C. 還原劑在反應時所含元素的化合價降低

    D. 在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)

今有下列三個氧化還原反應：

    ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

    ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是 (    )

    A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是                                      (    )

    A. 物質(zhì)失電子的反應為氧化反應 

    B. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑

    C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應

    D. 發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應

根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是                          (    )

    H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄  2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

    3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

    A. H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                   B. I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

    C. Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                   D. NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列離子中最易給出電子的是                                   (    )

A. Cl^-               B. Cu²⁺            C. Fe²⁺                      D. F^-

能從水溶液中還原6molH⁺的是                                              (    )

    A. 2molFe            B. 6molOH^-         C. 6molI^-                    D. 6molNa

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價為                                                      (    )

    A. +1                                 B. +2             C. +3               D. +4

下列反應中，不是氧化還原反應的是          (    )

    ①H₂+Cl₂2HCl  ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑  ③2H₂O2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O  ⑤2HgO2Hg+O₂↑

    A. ②④             B. ①③           C. ①②③          D. ④⑤

已知有如下反應：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是   (    )

    A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

    C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂