有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近呈藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．C是陽(yáng)極，Pt是陰極。

B．x是負(fù)極，y是正極。

C．a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。

D．CuSO₄溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大。

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是(　　)

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH<0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)   ΔH>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是(　　)

A．純水在100℃和25℃時(shí)pH

B．NH₄Cl溶液中NH和Cl^－的數(shù)目

C．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^－)

D．用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是(　　)

A．用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測(cè)定濃度為0.1 mol·L^－1 NaClO溶液和0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH，比較HClO和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱

C．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol·L^－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作均會(huì)造成所配濃度偏低：定容時(shí)仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

下列敘述不正確的是 (　　)

A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快產(chǎn)生氣泡的速率

B．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

C．電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

D．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在一定溫度下由H₂(g)和I₂(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，一定有c(H₂) = c(HI)

下列離子方程式正確的是(    )

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓ +H₂O

B．通入溴水中

C．泡沫滅火器原理:2Al³⁺ +3CO₃^2- +3H₂O===2Al(OH)₃↓  +3CO₂↑

D．FeO與稀反應(yīng)

下列各組離子一定能大量共存的是(    )

A．在無(wú)色的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、I^-、MnO₄^-

B．在使酚酞變紅的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HSO₃^-

C．在c（H⁺）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-

D．在硝酸鉀溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺