下列離子方程式正確的是(    )

A．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓ +H2O

B．通入溴水中

C．泡沫滅火器原理:2Al3+ +3CO32- +3H2O===2Al(OH)3↓  +3CO2↑

D．FeO與稀反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自發(fā)進行的原因是 (     )                                                     

A. 是吸熱反應(yīng)                      B. 是放熱反應(yīng) 

C. 是熵減少的反應(yīng)                  D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中氯離子濃度與50mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是   （     ）

 A．150ml 1mol·L-1 NaCl溶液              B．75ml 2mol·L-1  KClO3溶液 

 C．150ml 2mol·L-1  KCl溶液              D．75ml 1mol·L-1  FeCl3溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿

C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應(yīng)的認識正確的是(　　)

A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向

B．如果某化學反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．化學反應(yīng)過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時，ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.KClO3 和SO3 溶于水后能導電，故KClO3 和SO3 為電解質(zhì)

B.25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

C.向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成

D.AgCl 易轉(zhuǎn)化為AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag+ )·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是                 (    )

A.C(H+)＞C()                      

B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()         

D.C()＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）

（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c()，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________

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