都含有1 mol氧原子的CO、CO₂、O₃三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1∶1                         B．1∶2∶3

C．3∶2∶1                         D．6∶3∶2

相同質(zhì)量的H₂SO₄與H₃PO₄中的氫原子數(shù)之比為(　　)

A．2∶3                            B．3∶2

C．1∶2                            D．2∶1

含有6.02×10²³個(gè)O原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是(　　)

A．1 mol                           B．0.5 mol

C．0.25 mol                        D．0.125 mol

比較1.0 mol N₂和1.0 mol CO的：①質(zhì)量�、诜肿涌倲�(shù)�、墼�子總數(shù)，其中相同的是(　　)

A．①                              B．①②

C．①②③                          D．②③

在0.3 mol Ba(OH)₂中，含有OH^－的數(shù)目是(　　)

A．0.6　　　　　　　　　　         B．3.01×10²³

C．6.02×10²³                       D．3.612×10²³

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出由上述元素組成的三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

③取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）C在周期表中的位置　　　　　 。

（2）實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　                         　。

（3）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象的原因：　　　　　 ；若向此時(shí)溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的電離平衡及鹽的水解平衡）將                 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。

（4）由A、B、D、E組成的陽(yáng)陰粒子個(gè)數(shù)比為1：2的鹽X，在X的水溶液中，c（H⁺）==________________。
（5）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為　　　　 。

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄)。

5℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；

碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數(shù)為K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。

草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式                   ；

（2）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常

用        （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為              ；

（5）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸鉀溶液

20 mL，能否產(chǎn)生沉淀         （填“能”或“否”）.

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。

(2)對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；△H＝ -bkJ•mol^-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A．升高溫度                B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．縮小體積，增大壓強(qiáng)      D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

若某時(shí)刻250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H₂)＝1.0mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1, 則此時(shí)v_正       v_逆(填＞、＜或＝)。

Li-SOCl₂電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ；

（2）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；

（3）用Li-SOCl₂電池在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

①電解時(shí)，電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)      選填“變大”“不變”或“變小”)。

②電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理：

    陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：                                 .

    ③Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：過(guò)慮 、               ；100 mL濾液中 Fe²⁺的濃度為            mol/l

 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：①3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O②酸性條件下，NO或NO₂^– 都能與MnO₄^–反應(yīng)生成NO₃^– 和Mn²⁺；

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱                      。

（2）寫(xiě)出NO與過(guò)氧化鈉在常溫下轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式                 

（3） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和         ，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 。

（4）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉試劑是                      。

（5）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱           。

（6）將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭         g。