Question

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)。

5℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；

碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數(shù)為K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。

草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9。回答下列問題：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式                   ；

（2）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為__________________________；

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常

用        （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為              ；

（5）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸鉀溶液

20 mL，能否產(chǎn)生沉淀         （填“能”或“否”）.

Answer 1

（1）H₂C₂O₄HC₂O₄^-+H^＋，HC₂O₄^-C₂O₄^2-+H^＋；（寫出第一步即給2分）

（2）�。�1分）

（3）c (C₂O₄^2-) > c (OH^-) >c (HC₂O₄^-) （2分）

（4）稀硫酸(1分)  6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄==10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O（2分）

（5）否 〔混合后c(Ca^2＋)·c (C₂O₄^2-) =1×10^-8<Ksp（4.0×10^-8），故無沉淀〕（2分）