（1）①相同溫度下，相同物質的量濃度的Pb(NO₃)₂溶液的導電性遠遠大于(CH₃COO)₂Pb溶液的導電性，寫出(CH₃COO)₂Pb的電離方程式：______________________________________________

②寫出的CH₃COONH₄電離方程式                                          

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH₃·H₂O、NH₄^＋、OH^－ H⁺ 濃度如何變化？

①通適量HCl氣體時，c(NH₃·H₂O) ___________。（填寫 “增大”“減小”“不變”。下同）

②加入少量NaOH固體時，c(NH₄^＋)___________。

③加入NH₄Cl晶體時，c(OH^－) _______     。

④加入水時，c(H⁺) ____________

現有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是

A．加水稀釋成100 mL                  B．加入10 mL水進行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCI溶液

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是(　　)

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

下列說法正確的是（     ）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．物質的量濃度相同的磷酸鈉（Na₃PO₄）溶液和磷酸（H₃PO₄）溶液中PO4^3-的物質的量濃度相同

C．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D．因為CH₃COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是(　　)

A．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液     B．0.5 mol/L鹽酸

C．0.5 mol/LCuSO₄溶液            D．0.5 mol/L NH₄NO₃溶液

下列敘述正確的是(　　)

A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋到100倍后，溶液的pH＝b，則a=b-2

B．在氨水的溶液中再加水，將變大

    C．25℃ 0.5×10^－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大

D．25℃，濃度為0.1 mol/L鹽酸溶液，水電離出的c(H⁺)為0.1 mol/L

某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（    ）

A．△H <0、△S >0          B．△H >0、△S >0  

C．△H <0、△S <0          D．△H >0、△S <0

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是(    )

A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示升高溫度

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示降低溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

可逆反應：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中進行，能判斷達到平衡狀態(tài)的標志的是（    ）

①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂　

②生成O₂的速率等于生成NO₂的速率　

③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是(     )

A．H⁺+OH^－=H₂O                              △H = －57.3kJ·mol^－1

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   △H = －114.6 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)       △H = －11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)       △H = －5518kJ·mol^－1