A～X七種有機物間轉化關系如圖所示。其中氣體A在標準狀況下密度為1.25 g/L，且碳元素的質量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中(如花生、菠菜等)；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1:3:3。試回答下列問題：

(1)C的結構簡式為______________；晶體X的化學式為________________________。

(2)下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是________(填序號)。

①A→B�、贐→C�、跜→D�、蹹→E　⑤C、E→F

(3)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的方程式：_____________________________；

寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：____________________________。

(4)簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(5)有機物W是F的同系物，具有和F相似的結構，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H－NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結構簡式：______________________。

(6)有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品(如頭孢)等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團。通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液。寫出電解槽中陰極的電極反應式：______________________。

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定。

② 反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝____________________

③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的Ksp            表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式                                。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為           ；

②在pH調節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因為                         

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）  △H1=—74.5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）  △H2=—64.4kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s）  △H3

則△H3=____________ kJ·mol-1

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一。一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H20轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為_________________________；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為______________________________

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反應為： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為__________

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等。為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：

步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為__________（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可以發(fā)生如下反應：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為_______________；B的結構簡式為_________________

Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________(填儀器名稱)。

(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸

(3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4) 步驟②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

(5)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。

II：硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。

(2)步驟2中有一處明顯不合理的是______________________________________________

趁熱過濾的理由是________________________________________________。

(3)步驟3加熱濃縮過程中，當______________________________________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是_______________________________________。

下列說法正確的是（    ）

A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C．谷氨酸分子（α- 氨基戊二酸）縮合只能形成1種二肽（不考慮立體異構）

D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應

優(yōu)質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說法正確的（    ）

A. 正極的反應為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

B.電池工作時，碘離子移向P2VP一極

C.聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2-乙烯吡啶的復合物不會導電

D. 該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（    ）

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

某同學用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質量分數(shù)，有關敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉化為氫氧化鎂沉淀�、跈z驗CO是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成�、塾肂aCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是能提高實驗結果的準確度�、苡肂aCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是CO能100%轉化為沉淀。其中正確的敘述是(　　)

A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正確

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯誤的是（    ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

下列實驗能達到預期目的的是（    ）