右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

    A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是 

    A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

    B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

    C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

    D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B → C + D，下列說法不正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水 

B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2

    A．熔融不導(dǎo)電                           B．水溶液呈中性  

C．熔點比BeBr2高                       D．不與NaOH溶液反應(yīng)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是     

   A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

   B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

   C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

   D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比較，水的作用不相同的是

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO        B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3   D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑         B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 

C．刺激性氣味的氣體是氨氣     D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

下列離子方程式正確的是

A．由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：

2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O