已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體　③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑         B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 

C．刺激性氣味的氣體是氨氣     D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

 


     

      

    現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細后再反應，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應方程式為                                      。

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______            

                                    。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達到實驗目的的是           。（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是                                                                               。

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)            Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的                         。

A．KMnO4            B．空氣             C．HNO3         D．NaClO

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在                范圍之間。

（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是                   。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是(　　)

①肯定有BaCl2　             ②肯定有MgCl2　         ③肯定有NaHCO3　

④肯定有Na2CO3或NaHCO3�、菘隙]有MgCl2

A．①②③       B．②④            C．①③          D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4∶1）：

        3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

        4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_________________。

（2）設1 t純凈的FeS2按②式完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO2__________ m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？     。

（4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，

Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

此時消耗空氣為bmol。

①試寫出b與a的關系式：___________________。

②并作出b與a的關系曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2

    A．熔融不導電                           B．水溶液呈中性  

C．熔點比BeBr2高                       D．不與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A.mol/L    B．(2b－a)mol/L  C.mol/L    D．(10b－5a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于鈉的敘述中，正確的是                             (     )

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉            

D．金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1) 某同學通過比較分析認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______  和_________。

(2) 物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－                B．SO          C．CH3COO－               D．HCO

(3) 將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式                                  ，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4) E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為                          。

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