右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

    A．升高溫度，同時加壓。 

    B．降低溫度，同時減壓  

    C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；   

    D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

    ①石墨粉　 ②CuO　  ③銅粉　  ④鐵粉    ⑤濃鹽酸

    A．①②⑤  B．①③⑤          

C．③④⑤  D．①③④

設(shè)C＋CO22CO   △H > 0 反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為                         

    A． 同時增大        B．同時減小      C．增大，減小        D．減小，增大

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 

A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C．用排飽和食鹽水法收集Cl2

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n＞p                             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低                      D．C的體積分數(shù)減小

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物    B．升高溫度    C．對平衡體系增加壓強    D．使用催化劑

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部              B．①③④⑤    C．②③④⑤⑦            D．③⑤⑥⑦

反應(yīng)2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。達到平衡時，下列說法正確的是（   ）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大                     B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動  D．充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大