氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm                B．膠粒作布朗運動

C．膠粒帶正電荷                    D．膠粒不能通過半透膜

分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。

提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。

(1)證明明礬發(fā)生了水解反應                                             。

(2)證明其水解反應是一個吸熱反應                                            。

(3)證明生成了膠體溶液                                              。

已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（    ）

A．1 : 9    B．10: 1     C．9 : 1   D．1: 10

下列離子方程式正確的是                                                (      )

A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

下列反應的離子方程式正確的是(  )

A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．單質銅與稀硝酸反應：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質的質量（　　）

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定

將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：

（1）2.24L氣體的成分為：　O2和CO2��；

（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：

第一種情況：n（Na2O2）=　0.16　mol和n（NaHCO3）=　0.02　mol；

第二種情況：n（Na2O2）=　0.02　mol和n（NaHCO3）=　0.09　mol．

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用　6 mol/L鹽酸　，理由是：　硫酸與CaCO3反應生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應終止��；

（2）裝置B的作用是　除去氣體中的HCl　，裝置E中堿石灰的作用是：　吸收未反應的CO2��；

（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度：　78%　．

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質．已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)；  ③在常溫下，D為淡黃色粉末； ④H的焰色反應呈黃色．它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示：

試完成下列問題：

（1）請寫出下列物質的化學式：A　CO2��； D　Na2O2��； F　H2　； H　Na2CO3　；

（2）寫出A與D反應的化學方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2�。�

（3）寫出B與G反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：　　．

（4）寫出向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式：　CO2+OH﹣=HCO3﹣�。�

黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

（1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　K2S和N2　；

（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個．