下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大為原來的3倍，在10℃時，完成反應(yīng)10％需81min，則在30℃時完成反應(yīng)10％需要時間為（   ）

A．27min　　 B．9min      C．13.5min　　　 D．3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是                           ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升溫       b. 通入HCl氣體     c. 加入NaOH固體     d. 加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時溶液的pH =              (已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)

（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計如下實驗：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗2—3次。

① 達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是                                      

② 經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是       

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

　

B．

石灰水與足量的碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

　

C．

大理石跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

　

D．

過氧化鈉與水的反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑

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黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

（1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　K2S和N2��；

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個．

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下列物質(zhì)分類正確的是　(　　)

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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下列圖示的實驗中，能用于粗鹽提純的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)實驗室制備ClO2的方法之一為：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價，O為－2價)則下列說法正確的是________。

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________________________________________；

②已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。

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現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O(氣)=a mol。達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙             B．甲>丙>乙             C．乙>甲>丙       D．乙>丙>甲

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