下列說法正確的是（    ）

A．HClO中氯元素化合價比HClO₄中氯元素化合價低，所以，HClO₄的氧化性強

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，則氧化性強弱順序為：Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知還原性：B^－ > C^－> D^－，反應 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反應 2C^－+ B₂=2B^－+C₂都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

下列敘述正確的是（    ）

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥H₂、SO₂等氣體，但不能干燥NH₃、NO₂等氣體

③Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反應生成Na₂SO₃和O₂

④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A．①④⑤　  　          B．①⑤⑥             C．②③④　               D．④⑤⑥

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（    ）

A．一定量的Fe與含1molHNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．1molFeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

D．125gCuSO₄•5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

下列說法正確的是（    ）

A．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

B．不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體

C．將SO₂通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO₂有漂白性

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe²⁺

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO₂ > I^－ > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^－,則下列反應不可能發(fā)生的是（     ）

   A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－                                         B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O                  D．SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（    ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰                   B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣                     D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

下列說法正確的是（    ）

A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．工業(yè)制粗硅涉及氧化還原反應

下列對化學知識概括合理的是（    ）

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

D．熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物

圖中各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A＋nH₂O===A·nH₂O(n為平均值，n≤10)，取沒有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表：(溶于水中的B不計)

則：

① 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

② 樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為__________________________________。

在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe^3＋、Br₂誰的氧化性更強？

(1)猜想

①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。

②美國代表團同學認為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀

察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

(3)結(jié)論

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________

(4)依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂,寫出該反應的離子方程式：             。