下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

B．不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體

C．將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，

再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)葡萄糖的生成

B．苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液除去

C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素

D．只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲醛的結(jié)構(gòu)式：                     B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2                     D．苯的實(shí)驗(yàn)式: C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是    

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2              B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH                D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，A會(huì)吸收空氣中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒(méi)有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的B的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：(溶于水中的B不計(jì))

鹽酸的體積(mL)

4

8

15

20

50

120

150

生成B的體積(mL)

0

0

112

224

896

2240

2240

則：

① 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________________。

② 樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為_(kāi)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的（    ）

A．干燥Cl2              B．吸收HCl       C．制取Fe(OH)2沉淀  D．稀釋濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是                           。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為              從煤炭中分離出來(lái)。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

    8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、和一定存在于溶液X中

D.一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（   ）

A.化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C.只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案