向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是   

下列說法錯誤的是   

A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10^－6m的顆粒物，受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素

D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

科學(xué)家制造出由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測后證實(shí)了它的存在。下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是   
A．是氧元素的一種同位素                 B．是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價鍵
C．是一種新的氧化物                     D．是臭氧的同分異構(gòu)體

下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成XY₂ 共價化合物的是   
A．3與8            B．1與16          C．12與17          D．6與8

現(xiàn)代科技將²⁰⁹₈₄Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是   

A．41　　           B．84　　    　    C．125　            D．209

下列各項中表達(dá)正確的是   

A．F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：              B．CO₂的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式：             D．N₂的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是            。

（2）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________,

（3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，      則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于      ；

Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到

平衡時：

（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為         ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是               。

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

從上表可以推斷：此反應(yīng)是        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是         。

A．2c₁= c₂ =c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂ =α₃        D．α₁ +α₂ =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是         。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是                  、                              

（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M(fèi)是__________極；      ②圖丙中的②線是______________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L  5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Ⅰ．室溫時1 L 0.01 mol·L^－1的硫酸氫鈉溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，pH為________。

Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）          ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）           。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：               。

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：      mol/L。