A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1 : 1和1 : 2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問(wèn)題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；E元素在周期表中位置        。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：                                           。

B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是             鍵，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是                       ；工業(yè)上儲(chǔ)存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋?u>                              。

（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是              （填元素符號(hào)）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：

          ，可以說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是                          。（舉例一條）

（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：

                                          ；D的氫氧化物具有兩性，

證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：

                                                            。

用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，有同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)＞1∶8，下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置  B．Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥

C．CuO沒有全部被還原          D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al                       B．X元素可能為金屬或非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)        D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z

C．X與W形成的化合物屬于離子化合物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

下列敘述正確的是

A．向海水中加堿、過(guò)濾、加酸，之后濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、干燥、電解能得到金屬鎂

B．將淡黃色的過(guò)氧化鈉粉末加入到石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色

C．合金性能一般優(yōu)于純金屬，鋼鐵比純鐵具有更好的抗銹蝕能力

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的方程式（未配平）如下：

Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na^＋＞N^3－＞H^＋；②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

  A．②③④⑤    B．①③⑤    C．②④      D．③

下列除雜方法完全正確的一組是 

A．除去CO中少量的O₂，將氣體反復(fù)通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

  B．除去CuCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

  C．除去CO₂中的少量SO₂：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液洗氣

  D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．酸性：HCl＞H₂S，故而非金屬性：Cl＞S

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

下列關(guān)于碳、硅及其化合物的敘述中，正確的是

  A．碳、硅都是較活潑的非金屬，它們只能以化合態(tài)存在于自然界中

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多

C．一定條件下CO₂、SiO₂都能與NaOH、Na₂CO₃（或CaCO₃）發(fā)生反應(yīng)

D．熱穩(wěn)定性：CH₄ ＜ SiH₄  ；酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃(H₄SiO₄)