下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．酸性：HCl＞H2S，故而非金屬性：Cl＞S

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O

B．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氣體物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.518 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�

　

A．

HCl

B．

H2S

C．

CH4

D．

C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填寫(xiě)名稱(chēng)）．

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　10.0　mL．

（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為　在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌　

，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗　．

（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol•L﹣1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該偏差的是　ACE　（填寫(xiě)字母）

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是

  A．Na2O2 、HClO 、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

 B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，某些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z

C．X與W形成的化合物屬于離子化合物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置

進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。

由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸�？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、

濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳    已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

                                                                               

（1）      實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

                                                                      

（2）      滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

                                                                      

（3）      裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

（4）      裝置②的作用是               ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                

（5）      該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求填空：

（1）分子中有18個(gè)氫原子的鏈烷烴的分子式： ▲

（2）2，3—二甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲

（3）用系統(tǒng)法命名：

▲

分子結(jié)構(gòu)中有 ▲ 手性碳原子。

（4）CH2=CH—C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是 ▲

（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為： 。

的分子式為 ▲ ，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣

▲ 升；該烴的一溴取代物有 ▲ 種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是（     ）

A.        B.     C.      D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案