對于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是（　　）

A．①和②     B．①和③       C．③和④      D．①和④

如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　�。�

A．過濾        B．蒸餾         C．分液          D．萃取

結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

請回答下列問題.

(1)A的類別是__________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是__________；B中的官能團(tuán)是__________。

(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液、能除去的副產(chǎn)物是______________。

(3)已知:，則經(jīng)反應(yīng)路線②得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為____________。

(4 )G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，且能發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生該消去反應(yīng)需要的條件為__________，消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________（只寫一種）。

    (5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________。

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期，核外有三個(gè)未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請回答下列問題。

    (1)AY2是一種常用的溶劑，是    (填極性分子或非極性分子)，分子中存在_________個(gè)σ鍵。

    (2)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于___________晶體.B的最簡單氫化物容易液化,理由是___________。

    (3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)作答)。

    (4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是___________(填序號(hào))。

    ①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2,  ④1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為______ ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是____________ 。Y原子的雜化軌道類型是________。

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:

請回答下列問題。

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

(2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的               操作。工業(yè)上制備該酸的三個(gè)主要階段分別為          、          、         。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為          ，其作用是           。

(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在           極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為                                 。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為                                 。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為             。

    ②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

 (1)儀器A的名稱是           。水通入A的進(jìn)口為           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng).其化學(xué)方程式為                           。

 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇上述圖2中的       (填序號(hào));若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為       ；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積       (填序號(hào))(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下:

①燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入儀器X中

②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1~2 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中，并輕輕搖勻

⑤將儀器X塞緊，充分搖勻。

    上述操作步驟的正確順序?yàn)?nbsp;    (填序號(hào))。儀器X的名稱是                  。

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為       g/L。

(6)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高.可能的原因是                  ，利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)的措施為                  。

某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設(shè)

計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為         ，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

                           。

(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物               。

(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，氣體甲的電子式為       。

(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是                           。

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)