下列實驗操作均要用到玻璃棒：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉移液體，其中玻璃棒的作用相同的是（　�。�

A．①和②     B．①和③       C．③和④      D．①和④


考點：

物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.

專題：

化學實驗常用儀器．

分析：

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．

在過濾操作中的作用是引流；

在蒸發(fā)操作和配制溶液中是攪拌；

蒸發(fā)完畢可以用玻璃棒轉移固體；

玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測pH；

紅磷燃燒試驗中引燃紅磷；

在溶解固體時是用玻璃棒來加速溶解，在過濾中用玻璃棒是引導液體的流向，防止外流，以此解答該題．

解答：

解：①過濾時用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體，可用玻璃棒引流，

則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，

故選D．

點評：

本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，學習中注意相關基礎知識的積累，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                  （    ）

A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

      c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解

成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是（    ）

A．NOx主要自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為12

C．反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

  A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

  B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

  C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5 NA

  D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0. 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。

(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進行如下反應:

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時氨氣的轉化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0. 2 mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應速率v(NO3-)為             。

    ②電化學降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣體物質，經(jīng)測定其蒸氣密度折合成標準狀況約為1.518 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�

　

A．

HCl

B．

H2S

C．

CH4

D．

C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度相等是（　�。�

　

A．

100mL 1mol/L NaCl溶液

B．

75mL 1mol/L MgCl2溶液

　

C．

150mL 3mol/L KCl溶液

D．

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

  A．Na2O2 、HClO 、SO2等物質都具有漂白作用

 B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質

C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，某些金屬氧化物也能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是：(   )

A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍                  

B．Cl－的結構示意圖：           

C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物

D．14C和14N的質量數(shù)相等，互稱為同位素

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