下列各組物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(   )

  A.KCl、HCl、CO₂                         B.Ba(OH)₂、CH₃COOH、NH₃·H₂O

C.NaHCO₃、BaSO₄、HNO₃                 D.H₂SO₄、Fe(OH)₃、H₂O

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )

  A.CaO＋H₂O==Ca(OH)₂                       B.Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

  C.CaCO₃CaO＋CO₂↑                   D.CO₂＋2NaOH==Na₂CO₃＋H₂O

能夠用來(lái)鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質(zhì)的一種試劑是(   )

A.AgNO₃溶液            B.稀鹽酸             C.稀硫酸               D.稀硝酸

下列說(shuō)法正確的是(   )

A.H₂SO₄和H₃PO₄的摩爾質(zhì)量相等      B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積約為22.4L

C.1molH₂所占的體積約為22.4L        D.通常狀況下，N_A個(gè) CO₂分子占有的體積為22.4L

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是(   )

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1） 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是____________

    A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

（2）0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是         

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，AgCl的

K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3

mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)是________mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答問(wèn)題：

（1）NH₄Cl溶液顯________性，用離子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OHO＋OH^－　ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO₄固體          B．向水中加入Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃                    D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

（3）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。

（Ⅰ）(8分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為____________A的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若開始時(shí)只加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____________ mol A物質(zhì)，____________mol B物質(zhì)。

（Ⅱ）（6分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和x molH₂，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（2）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)，生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

    根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P(s)和Cl₂(g)反應(yīng)生成PCl₃(g)的熱化學(xué)方程式：                               

（2）PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學(xué)方程式：

____________________；

（3）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T₁時(shí)，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于        ，平衡常數(shù)K₁等于      ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，平衡常數(shù)為K₂，則α₂    α₁，

K₂      K₁。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃ =              

A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是

A．D溶液的pH<7                      B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體   D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色