下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．H2SiO3  H2S  CO2     B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4    D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入

CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)

①Br2 + 2e－ = 2Br-  �、�2Br- - 2e－ = Br2  �、踆n – 2e－ = Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

　 A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－　ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加入Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃                    D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（3）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是

A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(   )

   A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO              B.同溫度、同體積的H2和N2

   C.同體積、同密度的C2H6和NO              D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是                                 （    ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是（    ）

A．Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直

接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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