下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )         

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是(　　)

 [ ]

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B. 反應(yīng)進(jìn)行到20 min末, CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

下列說法不正確的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (氣)  2NO2 (氣)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是 (　　)

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小             B．N2O4的轉(zhuǎn)化率提高

C．壓強(qiáng)為原來的2倍                 D．顏色變深

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2

D．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應(yīng)

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (　　)

在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?(　　)

A．③②①     B．③①②     C．①②③    D．②①③