對由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的敘述正確的是

A．若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1   B．若該化合物有Y-Y鍵，則肯定是共價化合物

C．若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質(zhì)

D．若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖所示。以下敘述錯誤的是：（    ）

A．濾出的物質(zhì)為SiO₂

B．可求出x的值

C．可求出Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     

D．可求出Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

下列曲線圖與對應(yīng)選項不正確的是          

 A．向1L濃度均為0．1mol·L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液

 B．向含有0．1 mol·L^-1 AlCl₃和0．3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1NaOH溶液

 C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液       D．向Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe^3＋、Fe^2＋、H^＋、AlO₂^－、Al^3＋、CO₃^2－、NO₃^－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是(   )

A.溶液中可能含有AlO₂^－               B.溶液中可能含有NO₃^－

C.溶液中一定不含F(xiàn)e^2＋和Fe^3＋          D.溶液中可能含有Fe^3＋，但一定不含F(xiàn)e^2＋

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（    ）

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色         

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀       

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl₃                 

B．表中②生成1mol的O₂將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C．表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)為16   

D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇

   沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L^－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 ×100%

有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實驗：

    根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是（   ）

    A．Z的陽離子氧化性最強                    B．W的還原性強于Y的還原性

C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出         D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極

有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H^＋＋CO===CO₂↑＋H₂O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有   (　　)

A、6個　　　  B、9個　　　  C、12個　　　  D、15個

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是(   )

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比      B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比    D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比