對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min)             B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min)           D．υ(H₂)＝0. 4mol/(L·min)

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·（L·s）^－1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.12mol         B．0.08mol         C．0.04mol       D．0.8mol

下列裝置能形成原電池的是(　　)

如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸

B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸

D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是(　　)

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A．a(chǎn)>b>c>d　　　　B．b>c>d>a        C．d>a>b>c       D．a(chǎn)>b>d>c

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負極。②H^＋向負極移動。③電子流動方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu。④Cu極上有H₂產(chǎn)生。⑤若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H₂為0.5 mol⑥正極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e^－===Zn^2＋描述合理的是(　　)

A．①②③　　　　　 B．③④⑤        

C．④⑤⑥           D．②③④

如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（  ）

右圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．銅棒逐漸溶解                B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒  D．正極反應(yīng)為Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列各圖所示裝置屬于原電池的是（  ）

NaCl溶液     HCl溶液       CuSO₄溶液    蔗糖溶液

A             B               C            D