同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述錯誤的是             
A.密度比為8：11               B.分子個數(shù)之比為11：12
C.物質(zhì)的量之比為11：8         D.原子個數(shù)之比為11：12

除去粗鹽中的、、，可先將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

    A．②⑤④①③                        B．⑤②①④③

C．①④②⑤③                        D．④①②⑤③

 下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管常用于混合物質(zhì)分離的是                                
A．①③⑤    B．②④⑦
C．①②⑥    D．②③⑥

下列實驗事故的處理方法正確的是                               
A 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
B 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。
C  皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。
D 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。

下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是                           

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸    B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

丙酮(C₃H₆O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL^－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最簡單的是      

    A．蒸餾          B．分液          C．過濾           D．蒸發(fā)

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl₄后振蕩，靜置片刻后          

    A．整個溶液變紫色                  B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層幾乎無色，下層為紫紅色      D．下層無色，上層紫紅色

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是         
① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應在起始時向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，要使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍__________。

(2)若x＝4.5和5.0，則在這種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，其理由是__________________。\

 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N₂O₄)為     

mol•L^-1•s^-1；反應的平衡常數(shù)K₁=       mol/L。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂=       mol/L。

(3) 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應方向移動。