在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍__________。

(2)若x＝4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，其理由是__________________。\


 (1) 正反應(yīng)（2分）；3.5＜x＜7.0（3分）

(2) 不相等（3分）；因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）W的周期表位置為                  ；Z的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式          ；

（2）M元素單質(zhì)與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式是               ；

（3）X與Y形成的最簡單化合物的空間構(gòu)型為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（     ）

A．                        B．

C．                   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B：A為鹽酸，B為醋酸。分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是 

① 反應(yīng)所需要的時間B>A           ② 開始反應(yīng)時的速率A>B   

③ 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B    ④ 反應(yīng)過程的平均速率B>A   

⑤ 鹽酸里有鋅剩余                 ⑥ 醋酸里有鋅剩余 

A． ③④⑤  B．③④⑥  C．②③⑤  D．②③⑤⑥ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A．2c1＞c3      B．a＋b＝92.4    C．2p2＜p3     D．α1＋α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗事故的處理方法正確的是                               
A 實(shí)驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
B 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。
C  皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。
D 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗室需用480mL，0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是                                                          
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 (　    )

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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