某小組為研究電化學原理，設(shè)計如右圖裝置，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e－= H2↑

C．a(chǎn)和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

D．a(chǎn)和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同

下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時，正極反應為: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－ 發(fā)生氧化反應

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污                       B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸

C．NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑   D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

對于給定的可逆反應的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是

A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變

B．改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大

C．溫度一定時，其正、逆反應的K相等

D．若正反應ΔH＜0，升高溫度，該反應的K增大

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

右圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時增大了壓強

B．t3時降低了溫度

C．t5時升高溫度                     

D．t6時反應物的轉(zhuǎn)化率比t4時高

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中, 加壓縮小體積后顏色加深

反應A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動         B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大

C．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應

O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反應已達到平衡的標志是

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．O2 、NO、NO2三種物質(zhì)的反應速率之比為1∶2 ∶2

在2A(g) + 3B(g)＝C(g) + 4D(g)的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是

A．v (A)＝0.5 mol/(L·s)                B．v (B)＝0.9 mol/(L·s)

    C．v (C)＝0.8 mol/(L·s)                    D．v (D)＝1.0 mol/(L·s)