下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

C．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl－ 發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化            

B  共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C  強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小               

D  金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A．該有機(jī)物可與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

B．該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖有5個(gè)波峰

D．該有機(jī)物不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下：      

 


請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀B的化學(xué)式為                ，溶液C中陰離子主要是                         。

（2）操作Ⅰ是                （填操作名稱）

（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                                                      。

（4）Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是            （填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：                                                                                                  。

（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。

（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應(yīng)式為                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中, 加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.2

C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙

D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

 


圖1（水碳比為3）                    圖2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的△H_______0 (填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將             移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                                

                                                          。

（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1     B．1∶3∶1

C．3∶3∶8     D．1∶1∶4

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

（1）已知：①   

②

則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計(jì)算反應(yīng)再達(dá)新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

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