下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中  SO₂ +2ClO^－+H₂O = SO₃^2－+2HClO

B．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH=7   Ba²⁺ +OH^－+ H⁺+ SO₄^2－ =  BaSO₄↓+ 2H₂O

C．向Ca(H₂PO₄)₂溶液中滴入過量的NaOH溶液    3Ca²⁺ + 6H₂PO₄^－+12OH^－= Ca₃(PO₄)₂↓+ 4PO₄^3－+12H₂O

D．112mL（標(biāo)況）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中  2Fe²⁺ + 4Br^－+3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 6Cl^－+2Br₂

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，9g甲烷(CH₄)所含的中子數(shù)為5N_A

②常溫常壓下，22．4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4N_A。

A．①②    B．②④    C．③④    D．⑤⑥

A．用甲圖裝置電解精煉鋁                             B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性

經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A．若滿足：，則溶質(zhì)一定是

B．若滿足：，則溶質(zhì)一定是和

C．溶液中四種離子之間可能滿足：

D．若滿足：，則溶液一定呈中性

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2     

②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸    

③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水     

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)    

⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥

下列敘述正確的是

A、為防止富脂食品氧化變質(zhì)可以在包裝袋中加入生石灰                

B、用醫(yī)用酒精消毒是因?yàn)榫凭�可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

C、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品               

D、鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融的鹵化物里還原出來

肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。

現(xiàn)測(cè)出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題。

   （1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                   。

   （2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示：

（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①       化合物E中的官能團(tuán)有                     （填名稱）。

②       A→Ｂ的反應(yīng)類型是                ，E→F的反應(yīng)類型是                ，

③       書寫化學(xué)方程式

B→C                                                                   

C→D                                                                  

E→H                                                                  

④       其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式         表示

（其中X、Y均不為H），

試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                                 、                                

                                 、                                

Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．NH₃和H₃O⁺是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形

C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為              。第四周期與其有相同

未成對(duì)電子數(shù)的過渡金屬有                  （填元素符號(hào)）

(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF₃分子構(gòu)型分別是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有________個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子中心間的最短距離為

d cm，可計(jì)算C₆₀晶體的密度為________g/cm³。

(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp²，反應(yīng)后變?yōu)閟p³：________________________________。

無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl₃。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl₃是           晶體，其結(jié)構(gòu)式為            。

（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：                  。

（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：                      。

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂  (l )+2N₂O₄  (l )=2CO₂ (g )+3N₂ (g )+4H₂O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H。現(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)

K_b=2×10^—5 mol·L^-1）