下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2     

②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸    

③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水     

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)    

⑥在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體

A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)_______________         ___________           。

⑵乙醇與紅熱的銅絲反應(yīng)得到乙醛                                              。

⑶乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)_________________________________________           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是            (   　)

    A. 溴水、氯化鐵溶液               B. 溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴水、碳酸鈉溶液               D. 氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

  ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

  ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

  ④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

  ⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-

A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知1mol某有機(jī)物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol，則對(duì)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（  ）

①該有機(jī)物分子可能含2個(gè)氧原子             

②該有機(jī)物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳?xì)潢P(guān)系符合CnH2n+2

④若該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳?xì)潢P(guān)系一定符合CnH2n

A．①②              B．②③              C．③④              D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)過(guò)程，其基本程序一般分為四個(gè)過(guò)程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的第一步的是

A．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)            B．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察            D．作出相關(guān)的解釋和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.0 g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為    

0.20g/mL。

（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為               

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為              ，含NaOH的質(zhì)量為                 。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)_____________________________，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為_(kāi)_______。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405  nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。列式表示Al單質(zhì)的密度________________________________________________________________________g·cm－3

(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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