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X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是
A.X的原子半徑大于Y的原子半徑
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
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下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.常溫常壓下,16g CH4含有的氫原子數(shù)為4NA
B.1mol羥基(-OH)含有10NA個電子
C.1mol·L-1 NaOH溶液中含有的鈉離子為NA
D.標準狀況下,33. 6 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為1. 5NA
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下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是:( )
A.K+ 、Fe2+、NO3- 、Cl- B.Al3+、Na+ 、CO32- 、NO3-
C.NH4+、K+、NO3-、Cl- D.Na+ 、Ba2+、Cl- 、SO42-
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下列ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是( )
A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
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下列反應中,屬于加成反應的是
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B.
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
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實驗是化學研究的基礎。對下列實驗的現(xiàn)象描述不正確的是
A、實驗①溶液不褪色
B、實驗②溶液褪色
C、裝置③用于石油的分餾
D、實驗④飽和碳酸鈉溶液上方出現(xiàn)油狀液體
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下列說法正確的是( )
A.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
B.分子晶體中都存在共價鍵
C.氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類型作用力
D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
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下列各項表述中正確的是 ( )
A.氯化鈉的電子式:
B.106 g的乙醇和丙醇(化學式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)
C.在氮原子中,質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D.Cl-的結構示意圖為
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2014年4月22日是第44個“世界地球日”,主題是: “善待地球——科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是
A、采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質
B、大量開采化石原料,以滿足社會對能源的需求
C、減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D、節(jié)約能源,提高能源利用率
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乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2 ℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示:
實驗步驟:
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答:
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是__________ _______。
(2)用過量乙醇的主要目的是________ _________。
(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。
(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______ ___。
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