實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體_______g。
(2)配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是 A、偏高 B、偏低 C、不變(用符號(hào)回答)
① 定容時(shí)俯視刻度線______________；
② 放在濾紙上稱(chēng)量NaOH固體_______。
(4)請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是 

實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、降溫；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻。
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是__________；
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作是__________。
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水__________
B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌__________
C．定容時(shí)俯視溶液的液面__________

某同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是_________ mL；
⑵玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是_________ 和_________ ；
⑶配制好的溶液呈__________色。該同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別證實(shí)溶質(zhì)中含有Cu²⁺、SO₄^2-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�（�?xiě)化學(xué)式），并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式。

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L^-1的是

實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol·L^-1的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸_________mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_________(填代號(hào))
①燒杯�、�100 mL量筒　③20 mL量筒�、�1000 mL容量瓶   ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)　
⑦玻璃棒
還缺少的儀器是____________。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、__________。
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。________。
②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。_________。
③容量瓶沒(méi)有干燥。________�！　　　　　　　�
④定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線。_________。

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是

下列是在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的操作（假設(shè)其他操作都正確），不會(huì)影響溶液的濃度的是