在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO₂氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是(　　)

A．充入的CO分子數(shù)比CO₂分子數(shù)少

B．甲容器的體積比乙容器的體積小

C．CO的摩爾體積比CO₂的摩爾體積小

D．甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是(　　)

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

B．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作

C．25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

B．CO₂通過Na₂O₂使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D．一定條件下，Al與Fe₃O₄反應(yīng)，生成5.6 g Fe，轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(　　)

①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③　　　　　　B．②④⑤

C．①②④          D．②③④⑤

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式                                      。

(2)反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為        。

A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)?u>          。

(4)ClO₂被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫出pH≤2時(shí)ClO₂與S反應(yīng)的離子方程式：              。

(5)ClO₂對(duì)污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為_______________________；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂ _____________ mol。

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                        。

現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開_______(填字母)

a．關(guān)閉漏斗開關(guān)   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、

Cl^－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H₂SO₄直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號(hào))．

(4)若向裝有Ba(OH)₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₂的物質(zhì)的量為（   ）

A．0.2mol              B．0.6mol             C．0.8mol             D．1.0mol