用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.CO2通過(guò)Na2O2使其增重b g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D.一定條件下,Al與Fe3O4反應(yīng),生成5.6 g Fe,轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境,同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                、                           

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低,并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為            ;③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì),其目的是                    。

(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是                  。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液            B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列4種裝置工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol 電子,此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化)①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl飽和溶液(    )

A.④②③①        B.④③①②           C.④③②①            D.④①③②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(   )

A.54.5%                                    B.40%     

C.36%                                          D.33.3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、

Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_____________________________________;

(2)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式正確的是(  )

A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO+Ca2+CO2↑+H2O

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2+2Na===2Na+Cu

C.鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸:3Fe+8H+2NO===3Fe2+2NO↑+4H2O

D.FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.該反應(yīng)中還原劑是S2O

B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑

C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2 > SO

D.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO,可脫去2 mol Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


x 、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

由此可知                                                  

A.x的原子半徑大于y的原子半徑      B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑  D.x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________________________,第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

   a.            b.

   c.            d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。

a.30%   b.40%  c.60%  d.90%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”),其原因是______________________________。

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